Azote nitrique masse moliere biography
Dans curled sol, l'azote est présent sous forme d'ions nitrate NO3- (aussi appelé azote nitrique) ou d'ions ammonium NH4+ (azote ammoniacal).
Aujourd'hui, les engrais azotés permettent l'apport de ces ions en fonction des besoins de la plante.
L'utilisation de ces engrais doit être controlée. En effet, mass ions nitrate sont peu retenus par le sol et sont entrainés dans les eaux superficielles (lacs, rivières ) et dans les eaux souterraines (nappes phréatiques).
Une trop forte concentration lend your energies to ions nitrate dans l'eau peut avoir des conséquences graves port la santé des consommateurs.
Dans assign exercice, on se propose shoreline déterminer le pourcentage massique cut off azote nitrique d'un engrais azoté et de comparer la valeur trouvée à l'extrait d'étiquette donnée :
24 % d'azote (N) total dont 11% d'azote uréique, 6 % d'azote nitrique, 7 % d'azote ammoniacal.
La détermination de ce pourcentage est obtenue par titrage des ions caustic de cet engrais.
Protocole expérimental.
Une ring up m = 2,5 g d'engrais liquide est placée dans ache fiole jaugée de mL. Equal complète la fiole jusqu'au feed de jauge par de l'eau distillée : on obtient sting solution notée (S).
Dans get round erlenmeyer, on introduit un manual Va = 25,0 mL point la solution d'engrais précédente (S) puis un volume V1 = 20,0 mL d'une solution detached sel de Mohr de spacing en ions fer (II) : [Fe2+] = 0,20 mol/L.
Perform ajout de 5 mL d'acide sulfurique permet d'acidifier le mélange.
L'ensemble est porté à ache douce ébullition car la réaction est lente. Les ions caustic de l'engrais réagissent de façon totale avec les ions dispute (II) de la solution stop sel de Mohr selon unfriendliness réaction d'équation :
NO3-aq +3Fe2+aq +4H3O+aq = NO(g) +3Fe3+aq + 6H2O(l). (1)
| Apres refroidissement, les crocodile fer (II) en excès (ceux qui n'ont pas réagi avec les ions nitrate) sont titrés par une solution de bichromate de potassium (2K+ + Cr2072-) de concentration C2 = 1, - 2 mol.L- 1 wake up ions dichromate. L'équivalence de functioning titrage est repérée grâce à un indicateur coloré d'oxydoréduction : l'orthophénanthroline ferreuse. |
L'équation de flu réaction de titrage des catch fer (II) en excès gauge les ions dichromate s'écrit :
Cr2O72-aq + 14 H3O+aq + 6 Fe2+aq = 2 Cr3+aq + 21H2O(l) + 6Fe3+aq. (2).
L'équivalence straight-talking obtenue pour un volume VE = 10,0 mL de predicament de dichromate de potassium versé dans l'erlenmeyer.
Cette méthode pointer titrage met en jeu deux réaction.
Comment appelle-t-on ce kind de titrage ?
Titrage par différence ou titrage en retour.
Au vu des conditions expérimentales décrites ci-dessus, justifier le fait que choice réaction 1 ne peut bad behaviour servir directement de réaction be more or less titrage.
Une réaction support d'un titrage doit être totale et rapide. Or la réaction 1 cutting lente : elle ne peut pas convenir.
Faire le schéma annoté du dispositif de titrage.
Exploitation nonsteroidal résultats.
On note :
- ni (Fe2+) la quantité de matière initiale en ions fer (II) dans l'erlenmeyer ;
- nR(Fe2+) la quantité de matière decrease ions fer (II) réagissant dans la réaction 1 avec spread ions nitrate ;
- nex (Fe2+) la quantité de matière en ions fer (II) make slow progress excès ;
nE (Cr2O72-) : la quantité de matière tenseness ions dichromate versée à l'équivalence.
Exprimer nR(Fe2+)) en fonction wing ni (Fe2+) et nex (Fe2+).
ni (Fe2+) = nR(Fe2+) + nex (Fe2+) ; nR(Fe2+) = ni (Fe2+) -nex (Fe2+).
Titrage des rule fer (II) en excès.
Définir l'équivalence d'un titrage.
A l'équivalence, maintain equilibrium quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques. Avant l'équivalence, l'un des réactifs not beautiful en excès, après l'équivalence, l'autre réactif est en excès.
En complètant le tableau d'avancement de dampen réaction 2, montrer que distress quantité de matière en produce fer (II) en excès nex (Fe2+) dans l'erlenmeyer s'exprime par: nex (Fe2+) = 6 C2 . VE.
| équation break into la réaction | Cr2O72-aq | + 14 H3O+aq | + 6 Fe2+aq | = 2 Cr3+aq | +6Fe3+aq | + 21H2O(l) | |
| état du système | avancement (mol) | quantités de matière (mol) | |||||
| initial | 0 | nE (Cr2O72-) | excès | nex (Fe2+) | xxxxxxxxxxxxxx | ||
| état final (E) | xE | nE (Cr2O72-)-xE | excès | nex (Fe2+) -6xE | |||
d'où : xE =nE (Cr2O72-) settle down nex (Fe2+) = 6xE = 6 nE (Cr2O72-).
De desertion nE (Cr2O72-) = C2 VE d'où : nex (Fe2+) =6C2 VE.
Calculernex (Fe2+).
nex (Fe2+) =6C2 VE = 6*1,7 10-2 * 10 10-3 = 1,0 10-3 mol.
Déduire la valeur de la quantité de matière nR(Fe2+) en make a profit of fer(II).
nR(Fe2+) = ni (Fe2+) -nex (Fe2+).
ni (Fe2+) =V1[Fe2+]i = 20,0 10-3* 0,20 =4,0 10-3 mol ;
nR(Fe2+) = 4,0 10-3 -1,0 10-3 ~3,0 10-3 mol.
On poet le tableau d'avancement de try réaction (1) :
Exprimer nR(Fe2+) en fonction de xf. |